pH-Wert Rechner
Gib eine Wasserstoffionen-Konzentration in mol/L ein, um den pH-Wert auf der Skala von 0 bis 14 zu erhalten — samt pOH-Wert — und sieh, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist.
pH und pOH auf einmal
Gib die Wasserstoffionen-Konzentration [H⁺] in mol/L ein und der Rechner liefert den pH-Wert (−log₁₀[H⁺]) und den pOH-Wert (14 − pH) zusammen.
mol/L verwenden
Die Konzentration muss in Mol pro Liter vorliegen. Reines, neutrales Wasser hat 0,0000001 (1 × 10⁻⁷) mol/L, was einen pH-Wert von 7 ergibt.
Was ist der pH-Wert?
Das Maß für den Säuregrad
Der pH-Wert ist ein Maß dafür, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist, auf einer Skala, die üblicherweise von 0 bis 14 reicht. Er ist als der negative Zehnerlogarithmus der Wasserstoffionen-Konzentration [H⁺] definiert. Ein pH-Wert von 7 ist neutral, Werte unter 7 sind sauer und Werte über 7 sind basisch (alkalisch). Der pH-Wert-Rechner macht aus einer Größe — der Wasserstoffionen-Konzentration in Mol pro Liter — den pH-Wert sowie den pOH-Wert (14 minus dem pH-Wert). Das ist die Zahl hinter Wasserqualität, Blutchemie, Bodentests und unzähligen Reaktionen im Labor.
Gib eine Wasserstoffionen-Konzentration in mol/L ein, um sofort den pH-Wert auf der Skala von 0 bis 14 und den pOH-Wert zu erhalten.
Der pH-Wert ist der negative Zehnerlogarithmus der Wasserstoffionen-Konzentration, und der pOH-Wert ist einfach 14 minus dem pH-Wert bei 25 °C.
pH = −log₁₀([H⁺])Weil die Skala logarithmisch ist, steht jede ganze pH-Einheit für eine zehnfache Änderung von [H⁺]: Eine Lösung mit pH 3 hat zehnmal mehr Wasserstoffionen als eine mit pH 4 und hundertmal mehr als pH 5. Gib die Konzentration in mol/L ein, dann kommt der pH-Wert auf der Skala von 0 bis 14 zurück, mit dem pOH-Wert als 14 − pH.
Angenommen, eine Lösung hat eine Wasserstoffionen-Konzentration von 0,001 mol/L (1 × 10⁻³).
Zehnerlogarithmus bilden
log₁₀(0,001) = −3 — die Zehnerpotenz, die 0,001 ergibt.
Vorzeichen umkehren
pH = −(−3) = 3 — die Lösung ist sauer.
pOH bestimmen
pOH = 14 − 3 = 11 — das passende Hydroxidmaß bei 25 °C.
Der pH-Wert zeigt dir auf einen Blick, wo eine Lösung zwischen sauer und basisch liegt. Ein pH-Wert von genau 7 (die [H⁺] von reinem Wasser, 1 × 10⁻⁷ mol/L) ist neutral; alles darunter ist sauer und alles darüber basisch, wobei Magensäure bei etwa 1–2 liegt, Zitronensaft bei etwa 2, reines Wasser bei 7, Natron bei etwa 9 und Haushaltsbleiche bei etwa 13. Entscheidend ist, dass die Skala logarithmisch ist: Ein Abfall von pH 5 auf pH 3 ist nicht „ein bisschen saurer“ — es ist eine hundertfache Zunahme der Wasserstoffionen, denn jede Einheit ist ein Faktor zehn. Der pOH-Wert spiegelt dies von der Hydroxidseite und ergibt zusammen mit dem pH-Wert in Wasser bei 25 °C immer 14, sodass ein pH-Wert von 3 einen pOH-Wert von 11 bedeutet. Diese Beziehung ist der Grund, warum dir einer der beiden Werte sofort den anderen liefert.
Die Formel ist exakt, doch ein paar praktische Punkte solltest du im Blick behalten.
Verdünnte wässrige Lösungen bei 25 °C
Dieser Rechner verwendet pH = −log₁₀([H⁺]) mit der Konzentration in mol/L und die Beziehung pOH = 14 − pH, die eine verdünnte wässrige Lösung bei 25 °C voraussetzt. In konzentrierten Lösungen hängt der wahre Wert von der Ionenaktivität statt von der Konzentration ab, und der Neutralpunkt und die Summe 14 verschieben sich mit der Temperatur. Die Konzentration muss größer als null sein — der Logarithmus von null oder einer negativen Zahl ist nicht definiert.