Fall 1
- Van-'t-Hoff-Faktor i
- 2
- Ebullioskopische Konstante Kb
- 0.512K·kg/mol
- Molalität b
- 1mol/kg
1,024K
Mit diesen Werten öffnenSiedepunkterhöhung-Rechner
1,024K
Ergebnis: 1,024 KGelöste Teilchen heben den Siedepunkt: ΔTb = i × Kb × b. Ein molales Kochsalz in Wasser ergibt 2 × 0,512 × 1 = 1,024 K, der Topf siedet also bei rund 101,024 °C. Das Ergebnis ist eine Differenz, Kelvin und Grad Celsius sind hier dieselbe Zahl.
Die Zahlen auf einen Blick
Festgehalten: Van-'t-Hoff-Faktor i 2,00, Ebullioskopische Konstante Kb 0,512 K·kg/mol.
| Molalität b (mol/kg) | Ergebnis (K) |
|---|---|
| 0,000 | 0,000 |
| 0,250 | 0,256 |
| 0,500 | 0,512 |
| 0,750 | 0,768 |
| 1,000Dein Wert | 1,024 |
| 1,250 | 1,280 |
| 1,500 | 1,536 |
| 1,750 | 1,792 |
| 2,000 | 2,048 |
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Van-'t-Hoff-Faktor i
- 1
- Ebullioskopische Konstante Kb
- 0.512K·kg/mol
- Molalität b
- 1mol/kg
0,512K
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Van-'t-Hoff-Faktor i
- 3
- Ebullioskopische Konstante Kb
- 0.512K·kg/mol
- Molalität b
- 0.5mol/kg
0,768K
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
ΔTb = i × Kb × b
- SchrittEintragen, in wie viele Teilchen eine Formeleinheit zerfällt: 1 Zucker, 2 NaCl, 3 CaCl₂.
- SchrittDie ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels eintragen; Wasser hat 0,512 K·kg/mol.
- SchrittDie Molalität eintragen — Mol gelöster Stoff je Kilogramm Lösungsmittel.
- ErgebnisDie Erhöhung ablesen und zum Siedepunkt des Lösungsmittels addieren.
Referenztabelle
| i, Kb, b | Was gelöst ist | Erhöhung in K |
|---|---|---|
| 2, 0,512, 0 | nichts — reines Wasser | 0,000 |
| 1, 1,86, 0,25 | ein Lösungsmittel mit Kb = 1,86 | 0,465 |
| 1, 0,512, 1 | 1 molal Zucker in Wasser | 0,512 |
| 3, 0,512, 0,5 | 0,5 molal Calciumchlorid | 0,768 |
| 2, 0,512, 1 | 1 molal Kochsalz in Wasser | 1,024 |
| 2, 0,512, 2 | 2 molal Kochsalz in Wasser | 2,048 |
Fragen
Wie berechne ich die Siedepunkterhöhung?
Multipliziere den van-'t-Hoff-Faktor mit der ebullioskopischen Konstante und der Molalität: ΔTb = i × Kb × b. Ein molales NaCl in Wasser ergibt 2 × 0,512 × 1 = 1,024 K.
Was ist der van-'t-Hoff-Faktor i?
Er sagt, in wie viele Teilchen eine Formeleinheit des gelösten Stoffes beim Lösen zerfällt: 1 bei Nichtelektrolyten wie Zucker, 2 bei NaCl, 3 bei CaCl₂. Mehr Teilchen heißt größere Erhöhung — deshalb fragt der Rechner danach, statt einen Stoff anzunehmen.
Was ist die ebullioskopische Konstante Kb?
Sie ist eine Eigenschaft des Lösungsmittels und verknüpft die Molalität mit dem Anstieg des Siedepunkts. Wasser hat 0,512 K·kg/mol, Benzol etwa 2,53 und Ethanol etwa 1,07 — nimm also immer die Konstante deines Lösungsmittels.
Warum Molalität und nicht Molarität?
Die Molalität zählt Mol je Kilogramm Lösungsmittel, und eine Masse ändert sich beim Erhitzen nicht. Die Molarität bezieht sich auf einen Liter Lösung, und dieses Volumen ändert sich nahe dem Siedepunkt sehr wohl.
Ist das Ergebnis in Kelvin oder Grad Celsius?
In beiden, denn es ist eine Temperaturdifferenz, und beide Skalen haben dieselbe Schrittweite. Eine Erhöhung von 1,024 K sind 1,024 °C — Salzwasser siedet also bei rund 101,024 °C statt bei 100 °C.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.