Fall 1
- Masse im Phasenübergang
- 1kg
- Spezifische latente Wärme
- 334000J/kg
334.000J
Mit diesen Werten öffnenLatente-Wärme-Rechner
334.000J
Ergebnis: 334.000 JEin Phasenübergang kostet Energie, ohne dass die Temperatur steigt: Q = m × L. Ein Kilogramm Eis zu schmelzen braucht 334000 J, dasselbe Kilogramm zu verdampfen rund 2260000 J, also fast siebenmal so viel. Trage die Masse in Kilogramm und die spezifische latente Wärme in Joule pro Kilogramm ein.
Die Zahlen auf einen Blick
Festgehalten: Masse im Phasenübergang 1,000 kg.
| Spezifische latente Wärme (J/kg) | Ergebnis (J) |
|---|---|
| 0 | 0 |
| 100.000 | 100.000 |
| 200.000 | 200.000 |
| 300.000 | 300.000 |
| 334.000Dein Wert | 334.000 |
| 400.000 | 400.000 |
| 500.000 | 500.000 |
| 600.000 | 600.000 |
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Masse im Phasenübergang
- 0.5kg
- Spezifische latente Wärme
- 2260000J/kg
1.130.000J
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Masse im Phasenübergang
- 2kg
- Spezifische latente Wärme
- 334000J/kg
668.000J
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
Q = m × L
- SchrittDie Masse eintragen, die ihren Aggregatzustand wechselt, in Kilogramm.
- SchrittDie spezifische latente Wärme des Stoffes in Joule pro Kilogramm eintragen.
- ErgebnisDie Wärme in Joule ablesen; geteilt durch 1000 sind es Kilojoule.
Referenztabelle
| Masse, latente Wärme | Dasselbe in kJ | Wärme in J |
|---|---|---|
| 0,145, 2260000 | 327,7 kJ | 327700 |
| 1, 334000 | 334 kJ | 334000 |
| 2, 334000 | 668 kJ | 668000 |
| 0,5, 2260000 | 1130 kJ | 1130000 |
| 10, 2260000 | 22600 kJ | 22600000 |
Fragen
Wie berechne ich die latente Wärme?
Multipliziere die Masse mit der spezifischen latenten Wärme des Stoffes: Q = m × L. Kilogramm und Joule pro Kilogramm ergeben Joule — 1 kg Eis zu schmelzen braucht 334000 J, also 334 kJ.
Was ist latente Wärme?
Sie ist die Energie, die ein Stoff beim Schmelzen, Gefrieren, Sieden oder Kondensieren aufnimmt oder abgibt, ohne dass sich die Temperatur ändert. Die Energie fließt in die Umordnung der Bindungen statt in schnellere Teilchen — deshalb bleibt ein schmelzender Eiswürfel bei 0 °C, bis der letzte Rest weg ist.
Was unterscheidet Schmelz- und Verdampfungswärme?
Die Schmelzwärme gilt für den Übergang fest–flüssig und liegt bei Wasser bei etwa 334000 J/kg. Die Verdampfungswärme gilt für flüssig–gasförmig und ist mit rund 2260000 J/kg weit größer, weil das Trennen der Teilchen in ein Gas viel mehr kostet als das Lockern zu einer Flüssigkeit.
Joule oder Kilojoule?
Der Rechner gibt Joule aus, die SI-Einheit; geteilt durch 1000 sind es Kilojoule, in denen die meisten Tabellen latente Wärmen führen. Die Referenztabelle stellt beide Lesarten nebeneinander.
Warum bleibt die Temperatur gleich?
Die gesamte Energie geht in das Lösen oder Bilden von Bindungen statt in schnellere Teilchen, das Thermometer rührt sich also nicht. Deshalb steht in der Formel kein ΔT, anders als bei der fühlbaren Wärme mit Q = m × c × ΔT.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.