Molenbruch Rechner
Gib die Stoffmenge zweier Komponenten ein, um den Molenbruch jeder Komponente zu erhalten — ein dimensionsloses Verhältnis zwischen 0 und 1, dessen Werte sich stets zu 1 addieren.
Beide Anteile auf einmal
Gib die Stoffmenge von A und B ein und der Rechner liefert den Molenbruch jeder Komponente (x = n / Gesamt), die zusammen genau 1 ergeben.
Mol verwenden, nicht Gramm
Der Molenbruch teilt Mol durch Mol. Hast du nur Massen, rechne jede zuerst über die molare Masse in Mol um, bevor du startest.
Was ist der Molenbruch?
Zusammensetzung nach Stoffmenge
Der Molenbruch ist der Anteil einer Komponente an einer Mischung, gemessen an der Stoffmenge statt an Masse oder Volumen. Dieser Molenbruch-Rechner teilt die Stoffmenge einer Komponente durch die Gesamtstoffmenge aller Komponenten und macht so aus zwei Mengen ein dimensionsloses Verhältnis zwischen 0 und 1. Weil er Teilchen zählt statt sie zu wiegen, ist der Molenbruch die natürliche Art, Gasmischungen und ideale Lösungen zu beschreiben, und er taucht in der Chemie überall auf — im Daltonschen Gesetz der Partialdrücke, im Raoultschen Gesetz und im Henryschen Gesetz.
Gib die Stoffmenge von Komponente A und B ein, um sofort den Molenbruch jeder Komponente zu erhalten — die beiden Werte addieren sich stets zu 1.
Der Molenbruch einer Komponente ist ihre Stoffmenge in Mol geteilt durch die Gesamtstoffmenge aller Komponenten in der Mischung.
x_A = nA / (nA + nB)Die Gesamtstoffmenge im Nenner ist die Summe aller Komponenten, daher liegt der Anteil immer zwischen 0 und 1. Der Molenbruch von B folgt derselben Regel, x_B = nB / (nA + nB), und weil die beiden Zähler zusammen den Nenner ergeben, summieren sich die Anteile stets genau zu 1. Kennst du also x_A, kennst du auch x_B = 1 − x_A.
Angenommen, eine Mischung enthält 2 mol der Komponente A und 3 mol der Komponente B.
Gesamtstoffmenge addieren
2 + 3 = 5 mol — die gesamte Stoffmenge in der Mischung.
A durch die Gesamtmenge teilen
2 / 5 = 0,4 — der Molenbruch der Komponente A.
B durch die Gesamtmenge teilen
3 / 5 = 0,6 — der Molenbruch der Komponente B. Beachte, dass 0,4 + 0,6 = 1 ergibt, die Probe, die das Ergebnis bestätigt.
Jeder Molenbruch sagt dir, welchen Anteil der Teilchen in der Mischung diese Komponente ausmacht. Ein Molenbruch von 0,4 bedeutet, dass 40 % der Moleküle die Komponente A sind; multipliziere mit 100, um den Wert als Molprozent zu lesen (40 mol%). Weil sich die Anteile zu 1 addieren, lässt sich die Zusammensetzung leicht überblicken: In einer Zweikomponenten-Mischung muss das Erhöhen eines Anteils den anderen um denselben Betrag senken. Das ist praktisch wichtig, weil viele Gesetze den Molenbruch direkt nutzen — nach dem Daltonschen Gesetz trägt ein Gas mit einem Molenbruch von 0,4 als Partialdruck 40 % des Gesamtdrucks bei, und nach dem Raoultschen Gesetz legt der Molenbruch eines Lösungsmittels fest, welchen Bruchteil seines reinen Dampfdrucks die Lösung zeigt. Mit der Stoffmenge statt der Masse zu arbeiten hält diese Beziehungen linear und sauber.
Die Formel ist exakt, doch ein paar praktische Punkte solltest du im Blick behalten.
Zwei Komponenten und einheitliche Mengen
Dieser Rechner behandelt eine Zweikomponenten-Mischung. Für drei oder mehr Komponenten gilt dieselbe Regel, aber mit jeder Komponente im Gesamtwert: x_i = n_i geteilt durch die Summe aller Mole. Gib Mengen immer in Mol an, nicht in Gramm — hast du Massen, rechne jede zuerst über ihre molare Masse in Mol um, sonst stimmen die Anteile nicht.