Molalität Rechner
Gib die Stoffmenge des gelösten Stoffs und die Masse des Lösungsmittels ein, um die Molalität in mol/kg zu erhalten — die temperaturunabhängige Konzentrationsangabe.
Konzentration in mol/kg
Gib die Stoffmenge des gelösten Stoffs und die Kilogramm Lösungsmittel ein und der Rechner liefert die Molalität (b = Mol ÷ kg) in mol/kg.
Masse des Lösungsmittels verwenden
Die Molalität teilt durch die Masse des Lösungsmittels allein — nicht der gesamten Lösung —, wäge die Flüssigkeit also, bevor du etwas darin löst.
Was ist die Molalität?
Stoffmenge des gelösten Stoffs je Kilogramm Lösungsmittel
Dieser Rechner macht aus zwei Größen — der Stoffmenge des gelösten Stoffs und der Masse des Lösungsmittels in Kilogramm — die Molalität einer Lösung in mol/kg. Die Molalität (Symbol b, manchmal m) ist ein Konzentrationsmaß: die Stoffmenge des gelösten Stoffs je Kilogramm des Lösungsmittels, in dem er gelöst ist. Anders als die Molarität, die durch das Volumen der gesamten Lösung teilt, teilt die Molalität durch die Masse des Lösungsmittels allein. Dieser Unterschied ist wichtig, weil sich die Masse nicht mit der Temperatur ändert, das Volumen aber schon — so bleibt die Molalität gleich, ob die Probe heiß oder kalt ist.
Gib die Stoffmenge des gelösten Stoffs und die Kilogramm Lösungsmittel ein, um sofort die Molalität in mol/kg zu erhalten.
Die Molalität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffs geteilt durch die Masse des Lösungsmittels in Kilogramm.
b = Mol gelöster Stoff ÷ Kilogramm LösungsmittelAngenommen, du löst 0,5 mol eines Stoffs in 2 kg Wasser. Teile die Stoffmenge des gelösten Stoffs durch die Kilogramm Lösungsmittel: 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/kg. Das ist die Molalität. Liegt dein gelöster Stoff als Masse vor, rechne ihn zuerst in Mol um, indem du die Gramm durch die molare Masse teilst; ist dein Lösungsmittel in Gramm angegeben, teile durch 1000, um Kilogramm zu erhalten, bevor du dividierst.
Die Formel ist exakt, doch die Eingaben müssen die richtigen Größen sein.
Masse des Lösungsmittels, nicht Volumen der Lösung
Die Molalität nutzt die Masse des Lösungsmittels in Kilogramm — eine Größe, die sich nicht mit der Temperatur ändert —, was ihr entscheidender Vorteil gegenüber der Molarität ist. Die Molarität teilt stattdessen durch das Volumen der gesamten Lösung, und dieses Volumen dehnt sich mit der Temperatur aus und zieht sich zusammen. Wäge stets das Lösungsmittel allein (die Flüssigkeit, in der du löst), nie die fertige Lösung, und achte darauf, dass der gelöste Stoff in Mol angegeben ist. Diese Größen zu verwechseln ist die häufigste Fehlerquelle.