Latente Wärme Rechner
Gib eine Masse und eine spezifische latente Wärme ein, um die Energie in Joule zu erhalten — samt Kilojoule —, die ein Stoff bei einem Phasenübergang aufnimmt oder abgibt.
Joule und Kilojoule auf einmal
Gib Masse und spezifische latente Wärme ein und der Rechner liefert die Wärme (Q = m·L) in Joule und denselben Wert in Kilojoule zusammen.
SI-Einheiten verwenden
Masse in Kilogramm und latente Wärme in Joule pro Kilogramm ergeben Energie in Joule — Schmelzwärme von Wasser ≈ 334.000 J/kg, Verdampfung ≈ 2.260.000 J/kg.
Was ist latente Wärme?
Die Energie eines Phasenübergangs
Dieser Latente-Wärme-Rechner findet die Energie, die ein Stoff bei einem Phasenübergang aufnimmt oder abgibt — beim Schmelzen, Gefrieren, Sieden oder Kondensieren — ohne dass sich die Temperatur ändert. Während eines Phasenübergangs fließt die Energie in die Umordnung der Bindungen zwischen den Teilchen, statt sie schneller zu bewegen. Deshalb bleibt ein schmelzender Eiswürfel bei 0 °C, bis er vollständig geschmolzen ist. Der Rechner macht aus zwei Größen, der Masse in Kilogramm und der spezifischen latenten Wärme in Joule pro Kilogramm, die gesamte Wärme in Joule sowie denselben Wert in Kilojoule. Das ist die Zahl dahinter, warum Schwitzen dich kühlt, warum Dampf so stark verbrennt und warum Eis ein Getränk so lange kühl hält.
Gib eine Masse in Kilogramm und eine spezifische latente Wärme in Joule pro Kilogramm ein, um sofort die Wärme in Joule und Kilojoule zu erhalten.
Die latente Wärme ist einfach die Masse multipliziert mit der spezifischen latenten Wärme des Stoffes, und die Division durch 1000 wandelt die Joule in Kilojoule um.
Q = m × LDie Formel enthält keinen Temperaturterm, weil die Temperatur während eines Phasenübergangs konstant bleibt. Um 1 kg Eis zu schmelzen, nimmst du seine Schmelzwärme (334.000 J/kg) und multiplizierst mit der Masse: 1 × 334.000 = 334.000 J, also 334 kJ. Dasselbe Kilogramm Wasser zu verdampfen würde weit mehr kosten, denn die Verdampfungswärme beträgt etwa 2.260.000 J/kg. Halte die Masse in Kilogramm und die latente Wärme in Joule pro Kilogramm, dann kommt die Antwort in Joule zurück.
Die Formel ist exakt, doch ein paar praktische Punkte solltest du im Blick behalten.
Nur Phasenübergang, mit einheitlichen Einheiten
Q = m × L erfasst nur die Energie des Phasenübergangs selbst, am Schmelz- oder Siedepunkt des Stoffes. Einen Feststoff bis zum Schmelzpunkt zu erwärmen oder eine Flüssigkeit vor dem Sieden zu erhitzen, ist sensible Wärme (Q = m × c × ΔT) und eine eigene Rechnung. Verwende die richtige spezifische latente Wärme für deinen Stoff und Phasenübergang — Schmelzen oder Verdampfen — und halte die Einheiten einheitlich (Kilogramm und Joule pro Kilogramm), sonst stimmen die Joule nicht.