Fall 1
- Stoffmenge der Komponente A (mol)
- 2mol
- Stoffmenge der Komponente B (mol)
- 3mol
0,4000
Mit diesen Werten öffnenMolenbruch-Rechner
0,4000
Ergebnis: 0,4000Der Molenbruch von A ist seine Stoffmenge geteilt durch die Gesamtstoffmenge: 2 mol A mit 3 mol B ergeben 2 ÷ 5 = 0,4. Er ist dimensionslos und liegt immer zwischen 0 und 1; die zweite Komponente bekommt den Rest — x_B ist schlicht 1 − x_A, hier also 0,6.
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Stoffmenge der Komponente A (mol)
- 1mol
- Stoffmenge der Komponente B (mol)
- 1mol
0,5000
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Stoffmenge der Komponente A (mol)
- 3mol
- Stoffmenge der Komponente B (mol)
- 1mol
0,7500
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
x_A = nA ÷ (nA + nB)
- SchrittDie Stoffmenge der gefragten Komponente in Mol eintragen.
- SchrittDie Stoffmenge der anderen Komponente eintragen, ebenfalls in Mol.
- Ergebnisx_A ablesen; die zweite Komponente hält den Rest, 1 − x_A.
Was die Zahl bedeutet
Dimensionslos, immer zwischen 0 und 1
Mol geteilt durch Mol kürzt sich, x_A trägt also keine Einheit. 2 mol A mit 3 mol B ergeben 2 ÷ 5 = 0,4.
Die Molenbrüche addieren sich zu 1
In einer Zweistoffmischung gilt x_B = 1 − x_A, 0,4 für A heißt also 0,6 für B. Der Rechner zeigt x_A; die zweite Komponente hält den Rest.
Mol, nicht Gramm
Die Formel zählt Stoffmengen, niemals Massen. Hast du nur Massen, rechne jede zuerst über ihre molare Masse in Mol um.
In Molprozent: mal 100
Ein Molenbruch von 0,4 sind 40 mol%. Es ist dieselbe Zusammensetzung, nur bezogen auf hundert statt auf eins.
Häufig falsch verstanden
Ich habe 2 g A und 3 g B, also ist x_A gleich 0,4.
Das wäre ein Massenanteil. Rechne beide Massen zuerst über ihre molaren Massen in Mol um und teile dann.
Der Molenbruch trägt die Einheit mol.
Er trägt keine, denn Mol geteilt durch Mol kürzt sich. Heraus kommt eine nackte Zahl zwischen 0 und 1.
Bei 3 mol A und 1 mol B ist x_A gleich 3.
Geteilt wird durch die Gesamtstoffmenge, nicht durch die andere Komponente: 3 ÷ 4 = 0,75. x_B ist dann 0,25.
Referenztabelle
| Mol A, Mol B | Die Mischung | Molenbruch von A |
|---|---|---|
| 0, 5 | gar kein A | 0,0000 |
| 0,145, 0,855 | eine Spurenkomponente | 0,1450 |
| 0,5, 1,5 | ein Teil A auf drei Teile B | 0,2500 |
| 2, 3 | zwei Mol A, drei Mol B | 0,4000 |
| 1, 1 | gleiche Mengen von beiden | 0,5000 |
| 3, 1 | drei Teile A auf einen Teil B | 0,7500 |
| 10, 0 | reines A | 1,0000 |
Fragen
Wie berechne ich den Molenbruch?
Teile die Stoffmenge einer Komponente durch die Gesamtstoffmenge der Mischung: x_A = nA ÷ (nA + nB). 2 mol A mit 3 mol B ergeben zusammen 5 mol, also ist x_A gleich 0,4.
Addieren sich die Molenbrüche zu 1?
Ja, immer. In einer Zweistoffmischung gilt x_B = 1 − x_A, ein Molenbruch von 0,4 für A bedeutet also 0,6 für B.
Wie rechne ich den Molenbruch in Prozent um?
Multipliziere mit 100. Ein Molenbruch von 0,4 sind 40 mol%, dieselbe Zusammensetzung, nur bezogen auf hundert statt auf eins.
Welche Einheit hat der Molenbruch?
Keine — Mol wird durch Mol geteilt, die Einheiten kürzen sich. Hast du nur Massen, rechne jede zuerst über ihre molare Masse in Mol um.
Wofür braucht man den Molenbruch?
Er ist die natürliche Art, die Zusammensetzung von Gasmischungen und idealen Lösungen anzugeben. Er trägt das Daltonsche Gesetz, in dem der Partialdruck der Molenbruch mal dem Gesamtdruck ist, und das Raoultsche Gesetz für den Dampfdruck.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.