Fall 1
- Stoffmenge des gelösten Stoffs (mol)
- 0.5mol
- Masse des Lösungsmittels (kg)
- 2kg
0,2500mol/kg
Mit diesen Werten öffnenMolalität-Rechner
0,2500mol/kg
Ergebnis: 0,2500 mol/kgDie Molalität ist Mol gelöster Stoff je Kilogramm Lösungsmittel, in mol/kg — nicht je Liter Lösung, das wäre die Molarität. Wäge das Lösungsmittel allein, bevor der Stoff hineinkommt. Eine Masse dehnt sich beim Erwärmen nicht aus, deshalb bleibt die Molalität konstant.
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Stoffmenge des gelösten Stoffs (mol)
- 1mol
- Masse des Lösungsmittels (kg)
- 1kg
1,0000mol/kg
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Stoffmenge des gelösten Stoffs (mol)
- 2mol
- Masse des Lösungsmittels (kg)
- 0.5kg
4,0000mol/kg
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
b = Mol gelöster Stoff ÷ Kilogramm Lösungsmittel
- SchrittDie Masse des gelösten Stoffs über die molare Masse in Mol umrechnen.
- SchrittDas Lösungsmittel allein in Kilogramm wägen — nicht die fertige Lösung.
- ErgebnisMol durch Kilogramm teilen; das Ergebnis steht in mol/kg.
Referenztabelle
| Mol, kg Lösungsmittel | Was das ist | Molalität in mol/kg |
|---|---|---|
| 0,001, 0,25 | eine Spur in einer kleinen Probe | 0,0040 |
| 0,5, 2 | ein halbes Mol in zwei Kilogramm | 0,2500 |
| 1, 1 | ein Mol in einem Kilogramm — ein molal | 1,0000 |
| 3, 1,5 | drei Mol in anderthalb Kilogramm | 2,0000 |
| 2, 0,5 | zwei Mol in einem halben Kilogramm | 4,0000 |
| 58,44, 1 | die Molzahl eines Kilogramms Kochsalz | 58,4400 |
Fragen
Wie berechne ich die Molalität?
Teile die Stoffmenge des gelösten Stoffs durch die Masse des Lösungsmittels in Kilogramm: b = Mol ÷ kg. 0,5 mol in 2 kg Lösungsmittel ergeben 0,25 mol/kg.
Was ist der Unterschied zwischen Molalität und Molarität?
Die Molalität nutzt die Masse des Lösungsmittels (mol/kg), die Molarität das Volumen der gesamten Lösung (mol/L). Das Volumen dehnt sich mit steigender Temperatur aus, die Masse nicht — nur die Molalität bleibt deshalb konstant.
Nehme ich die Masse des Lösungsmittels oder der ganzen Lösung?
Nur die des Lösungsmittels — der Flüssigkeit, in der du löst, nicht die der fertigen Mischung. Das ist der häufigste Fehler, wäge das Lösungsmittel also vor dem Zugeben.
Warum ändert sich die Molalität nicht mit der Temperatur?
Sie beruht auf der Masse des Lösungsmittels, und die ändert sich beim Erhitzen oder Kühlen nicht. Deshalb werden kolligative Eigenschaften wie die Gefrierpunktserniedrigung in Molalität geschrieben.
Welche Einheit hat die Molalität?
Mol pro Kilogramm, geschrieben mol/kg und gelesen als molal. Liegt die Masse des Lösungsmittels in Gramm vor, teile sie zuerst durch 1000.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.