Fall 1
- Druck
- 101325Pa
- Volumen
- 0.0224m³
- Temperatur
- 273.15K
0,999377mol
Mit diesen Werten öffnenRechner zum idealen Gasgesetz
0,999377mol
Ergebnis: 0,999377 molpV = nRT nach der Stoffmenge umgestellt: n gleich pV durch RT. Druck in Pascal, Volumen in Kubikmetern, Temperatur in Kelvin eintragen. Ein Mol füllt bei 0 °C und einer Atmosphäre 22,4 Liter — die erste Tabellenzeile ist genau diese Probe.
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Druck
- 200000Pa
- Volumen
- 0.05m³
- Temperatur
- 350K
3,436353mol
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Druck
- 500000Pa
- Volumen
- 2m³
- Temperatur
- 500K
240,544710mol
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
n = p × V ÷ (8,314462618 × T)
- SchrittDen Absolutdruck in Pascal eintragen; ein bar sind 100000 Pa.
- SchrittDas Volumen in Kubikmetern eintragen; ein Liter ist 0,001 m³.
- SchrittDie Temperatur in Kelvin eintragen: Grad Celsius plus 273,15.
- ErgebnisDie Stoffmenge in Mol ablesen.
Was die Zahl bedeutet
R = 8,314462618 J/(mol·K) ist exakt
Seit der SI-Revision von 2019 folgt die Gaskonstante aus den festgelegten Boltzmann- und Avogadro-Konstanten. Dieser Wert gehört zu Pascal, Kubikmetern und Kelvin; ein anderer Einheitensatz braucht eine andere Zahl.
Pascal, Kubikmeter, Kelvin — sonst nichts
Die drei Felder rechnen nichts für dich um. 22,4 Liter gehören als 0,0224 m³ hinein, sonst stehen dort 999,38 mol statt 0,9994 mol.
Ideal heißt: keine Anziehung, kein Eigenvolumen
Das Modell behandelt Moleküle als Punkte, die einander nicht spüren. Nahe der Verflüssigung und bei sehr hohem Druck weicht ein echtes Gas davon ab und braucht eine Realgasgleichung mit Realgasfaktor.
Häufig falsch verstanden
22,4 als Volumen eingetragen, weil es 22,4 Liter sind.
Das Feld liest Kubikmeter und liefert 999,38 mol. Ein Mol braucht 0,0224 m³ und ergibt 0,9994 mol.
Für 25 °C Raumtemperatur eine 25 ins Temperaturfeld.
Dann teilt die Formel durch 25 Kelvin und zeigt 10,92 mol statt 0,9156 mol. Erst 273,15 addieren.
R ist 8,314 — egal, in welchen Einheiten gerechnet wird.
Der Wert gehört zu Pascal, Kubikmeter und Kelvin. Mit Litern und bar steht dort eine andere Zahl.
Referenztabelle
| Druck, Volumen, Temperatur | Fall | Stoffmenge |
|---|---|---|
| 1000, 0,01, 273,15 | nahe Vakuum | 0,004403 |
| 101325, 0,0224, 298,15 | Molvolumen bei 25 °C | 0,915579 |
| 101325, 0,0224, 273,15 | Molvolumen bei 0 °C | 0,999377 |
| 200000, 0,05, 350 | kleiner warmer Behälter | 3,436353 |
| 101325, 1, 300 | ein Kubikmeter Raumluft | 40,621988 |
| 500000, 2, 500 | heißer Druckbehälter | 240,544710 |
Fragen
Was besagt das ideale Gasgesetz?
Es verknüpft Druck, Volumen, Stoffmenge und Temperatur eines Gases als pV = nRT. Nach n umgestellt liefert es die Molzahl in einem Behälter bekannter Größe, bekannten Drucks und bekannter Temperatur.
Wie groß ist R?
8,314462618 Joule je Mol und Kelvin. Seit der SI-Revision von 2019 ist die Gaskonstante exakt, denn sie folgt aus den festgelegten Boltzmann- und Avogadro-Konstanten.
Welche Einheiten muss ich eintragen?
Pascal, Kubikmeter und Kelvin, denn dieser Satz passt zu R in Joule. Ein Liter statt eines Kubikmeters macht das Ergebnis tausendmal zu groß.
Warum füllt ein Mol 22,4 Liter?
Bei 101325 Pascal und 273,15 Kelvin liefert die Formel für 22,4 Liter 0,9994 Mol, ein Mol braucht also geringfügig mehr. Die runde Zahl 22,4 ist der ältere Lehrbuchwert für diese Bedingungen.
Wann versagt das ideale Gasgesetz?
Nahe der Verflüssigung und bei sehr hohem Druck, wo die Moleküle sich anziehen und selbst Platz beanspruchen. Dann braucht es eine Realgasgleichung mit Realgasfaktor.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.