Fall 1
- pKs-Wert der schwachen Säure
- 4.76
- Konjugierte Base [A⁻]
- 0.1mol/L
- Schwache Säure [HA]
- 0.1mol/L
4,76
Mit diesen Werten öffnenHenderson-Hasselbalch-Rechner
4,76pH
Ergebnis: 4,76 pHDer Puffer-pH ist der pKs-Wert plus der Zehnerlogarithmus des Verhältnisses von Base zu Säure: pH = pKs + log₁₀([A⁻] ÷ [HA]). Gleiche Konzentrationen machen den Logarithmus null, der pH ist dann der pKs-Wert — dort wirkt ein Puffer am besten. Nur das Verhältnis zählt, nicht die Menge.
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- pKs-Wert der schwachen Säure
- 4.76
- Konjugierte Base [A⁻]
- 0.2mol/L
- Schwache Säure [HA]
- 0.1mol/L
5,06
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- pKs-Wert der schwachen Säure
- 7.21
- Konjugierte Base [A⁻]
- 0.3mol/L
- Schwache Säure [HA]
- 0.1mol/L
7,69
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
pH = pKs + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])
- SchrittDen pKs-Wert der schwachen Säure deines Puffers eintragen.
- SchrittBase und Säure in derselben Konzentrationseinheit eintragen.
- ErgebnispH ablesen — bei gleichen Konzentrationen liegt er auf dem pKs-Wert.
Referenztabelle
| pKs, [A⁻], [HA] | Base zu Säure | Puffer-pH |
|---|---|---|
| 4,76, 0,1, 0,2 | 1 zu 2 | 4,46 |
| 4,76, 0,1, 0,1 | 1 zu 1 | 4,76 |
| 4,76, 0,2, 0,1 | 2 zu 1 | 5,06 |
| 9,25, 0,05, 0,15 | 1 zu 3 | 8,77 |
| 7,21, 0,3, 0,1 | 3 zu 1 | 7,69 |
Fragen
Wie verwende ich die Henderson-Hasselbalch-Gleichung?
Addiere den pKs-Wert der schwachen Säure zum Zehnerlogarithmus der konjugierten Base geteilt durch die Säure: pH = pKs + log₁₀([A⁻] ÷ [HA]). Nimm für beide dieselbe Konzentrationseinheit. Bei pKs 4,76 und gleichen Konzentrationen ist der Logarithmus null, der pH also 4,76.
Was ist eine Pufferlösung?
Ein Puffer ist eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base, die einer pH-Änderung widersteht, wenn kleine Mengen Säure oder Base dazukommen. Die Gleichung sagt seinen pH-Wert aus dem Verhältnis der beiden Stoffe voraus.
Warum ist der pH bei gleichen Konzentrationen der pKs-Wert?
Weil das Verhältnis dann 1 ist und log₁₀(1) = 0 gilt, sodass pH = pKs übrig bleibt. Dort ist der Puffer auch am stärksten, weil er Säure und Base gleich gut aufnimmt.
Was ist der pKs-Wert und woher bekomme ich ihn?
Der pKs-Wert ist der negative Zehnerlogarithmus der Säurekonstante; ein kleinerer Wert bedeutet eine stärkere Säure. Er ist eine gemessene Eigenschaft der jeweiligen Säure und hängt leicht von Temperatur und Ionenstärke ab — nimm ihn aus einer Tabelle für deinen Puffer.
Wann ist die Gleichung ungenau?
Sie setzt voraus, dass die schwache Säure nur teilweise dissoziiert ist und die Konzentrationen moderat sind. Sie verliert an Genauigkeit bei sehr verdünnten oder sehr konzentrierten Lösungen, bei starken Säuren und Basen und wenn das Verhältnis weit von 1 entfernt liegt.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.